试卷解析福建厦门市滨湖中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题-(A4含参考答案)

2023-2024 学年第二学期期中考试 初三化学 （考试时间： 2024 年 4 月 15 日 考试时长 60 分钟） 班级： ______ 姓名： ______ 座号： ______ 需要用到的相对原子质量： C—12 ； H—1 ； O—16 ； Mg—24 ； Cl—35.5 ； Na—23 ； N—14 ； I—127 一、选择题（每一个小题只有一个正确答案）： 1 ．化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是 A ．天然气是比较清洁的化石燃料 B ．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C ．生活污水集中处理达标后排放 D ．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质 2 ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B ．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C ．生石灰能与水反应，是一种常见的干燥剂 D ．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 3 ．下列关于铁制品的使用合理的是 A ．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B ．菜刀用湿布包起来防止生锈 C ．不锈钢可用于制作外科手术刀 D ．用铁锅长期存放姜醋 4 ．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A ．闻气体气味    B ．点燃酒精灯    C ．加热液体    D ．稀释浓硫酸    5 ．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂 - 丙烯酸。丙烯酸的化学式为 ，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A ．丙烯酸是有机物 B ．丙烯酸的相对分子质量为 72g C ．丙烯酸中氢元素质量分数含量最高 D ．丙烯酸由 3 个碳原子、 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 6 ．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 A ．甲实验的步骤是 ①④⑤ ，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B ．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C ．乙实验若按照 ②③① 的步骤进行操作 , 则配制的溶液浓度偏大（ p 水 =1g/cm3 ） D ．乙实验中，若 ① 所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 7 ．硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A ．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B ． t 1 ℃ 时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等 C ． t 2 ℃ 时，在 100 g 水中放入 100g 硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为 50% D ．将 t 1 ℃ 时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到 t 2 ℃ ，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵 8 ．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ． CaCO 3 Ca(OH) 2 B ． CuSO 4 ZnSO 4 C ． Fe 2 O 3 FeCl 2 D ． NaNO 3 Ca( NO 3 ) 2 9 ．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作正确的是 序号 物质 杂质 试剂及操作 A 铁粉 铜粉 足量硫酸溶液、过滤 B KNO 3 NaCl 冷却热饱和溶液 C CuCl 2 溶液 FeCl 2 过量铁粉、过滤 D KCl 溶液 MgCl 2 过量 KOH 溶液、过滤 A ． A B ． B C ． C D ． D 10 ．下列 图象 不能正确反映对应变化关系的是             A ．向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀盐酸 B ．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C ．在一定温度下，配制氯化钾饱和溶液 D ．将足量的镁粉和锌粉分别加入到 等量且 质量分数相等的稀硫酸中 A ． A B ． B C ． C D ． D 二、非选择题（共 70 分） 11 ．豆腐是一种营养丰富 又历史 悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 (1) 大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（ KH 2 PO 4 ），该肥料属于 。（选填 “ 钾肥 ” 或 “ 磷肥 ” 或 “ 复合肥 ” ）。 (2) 在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于 （填 “ 物理变化 ” 或 “ 化学变化 ” ）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。 (3) 古代 “ 煮浆 ” 大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。 (4) 点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为 MgCl 2 ），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐中富含 元素（填元素名称），它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 12 ．写出下列反应的化学方程式： (1) 工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成份是氧化铁）炼铁： 。 (2) 中和反应的化学方程式： 。 13 ．铜绿的化学式是 Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ，它受热会分解生成三种常见的氧化物。 (1) 铜绿分解的化学方程式为 。 (2) 据铜绿的组成判断，铜 “ 生锈 ” 可能是铜与氧气及 作用的结果。 (3) 借鉴课本 “ 铁钉锈蚀条件的探究 ” 实验，小梁设计了 “ 铜片锈蚀条件的探究 ” 实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的 “ ” 为铜片）： 实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是